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19.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是( 。
A.摩爾質量g/molB.氣體摩爾體積mol/L
C.阿伏伽德羅常數/molD.密度g/cm3

分析 A.根據表達式M=$\frac{m}{n}$判斷摩爾質量的單位;
B.根據氣體摩爾體積的表達式Vm=$\frac{V}{n}$分析;
C.阿伏加德羅常數的單位是mol-1;
D.根據密度的表達式ρ=$\frac{m}{V}$進行判斷.

解答 解:A.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量,單位是g/mol,故A正確;
B.氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占有的體積,單位是L/mol,故B錯誤;
C.由于阿伏加德羅常數是有單位的,且單位為mol-1,故C正確;
D.密度的表達式為:ρ=$\frac{m}{V}$,所以密度的單位是g/cm3,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了常見的物理量相應的單位,題目難度不大,試題側重基礎知識的考查,明確常見物理量的表達式為解答關鍵,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.與KCl的化學鍵類型相同的物質是( 。
A.H2OB.HClC.MgCl2D.SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.可逆反應 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在500℃時,將2molN2 和2.25molH2沖入容積為10L的密閉容器中進行反應,達到平衡時,NH3不可能達到的濃度是( 。
A.0.1mol•L-1B.0.12mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.16mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.各為0.1 mol的羥基(-OH)和OH-中含有的電子數目均為0.9NA
B.標準狀況下,22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應后轉移電子的數目為4NA
C.各為0.1 mol的羥基(-OH)和OH-中含有的電子數目均為0.9NA
D.1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-離子數目小于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實質相同的是(  )
①酸性高錳酸鉀溶液;②品紅溶液③氯水;④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液.
A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.關于0.2mol/L的NaOH溶液,下列說法錯誤的是( 。
A.100mL該溶液中含0.8g NaOH
B.200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液
C.100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol-1個Na+
D.取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸,收集到CO2氣體V L,消耗鹽酸100mL.第二份直接加熱至恒重,生成CO2氣體1.12L(所有氣體體積均在標準狀況下測定).試計算:
(1)第二份的實驗中產生的CO2被足量的澄清石灰水吸收,能產生沉淀5.0g;
(2)原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比:n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:2;
(3)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=2.0mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學向A裝置反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-.該做法不合理(填“合理”或“不合理”),理由是:
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗
③能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關溶液的說法正確的是( 。
A.鹽溶液是電解質
B.溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應
C.可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂
D.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-?OH-+CO2

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