Question

18．根據圖示轉化關系，下列說法不正確是（　　）

• A． 由圖可知離子還原性的強弱順序為HSO₃^-＞I^-＞Cl^-
• B． 足量Cl₂能使濕潤的淀粉-KI試紙先變藍后變白
• C． 途徑Ⅱ、Ⅳ反應后溶液的pH均減小
• D． 途徑Ⅲ中若氧化1 mol I^-，需消耗67.2L氯氣

Answer 1

分析 A．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
B．根據圖示轉化Ⅲ可知Cl₂＞NaIO₃，氯氣可以將碘氧化HIO₃；
C．根據反應的方程式判斷；
D．途徑Ⅲ中若氧化1 mol I^-，轉移6mol電子，需要3mol氯氣，但不知氣體是否存在于標準狀況下．

解答 解：A．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，由途徑Ⅳ可知還原性HSO₃^-＞I^-，由途徑Ⅰ可知還原性I^-＞Cl^-，故A正確；
B．氧化性Cl₂＞NaIO₃，發生5Cl₂+I₂+6H₂O═2HClO₃+10HCl，可使已變藍的淀粉-KI試紙褪色，故B正確；
C．途徑Ⅱ、Ⅳ反應的離子方程式分別為2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O、IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，反應后溶液的pH均減小，故C正確；
D．途徑Ⅲ中若氧化1 mol I^-，轉移6mol電子，需要3mol氯氣，但不知氣體是否存在于標準狀況下，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．