Question

10．在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+SO₂反應中，若有5mol H₂O作還原劑，銅被水還原的BrF₃的物質的量為（　　）

• A． 3mol
• B． 2mol
• C． $\frac{4}{3}$mol
• D． $\frac{10}{3}$mol

Answer 1

分析 在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量．

解答 解：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若5molH₂O被氧化，氧原子提供電子物質的量為5mol×2，令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：
5mol×2=xmol×（3-0）
解得x=$\frac{10}{3}$，
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算．