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17．化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源
	B．	通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H和△S均小于零
	C．	利用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液來作泡沫滅火劑
	D．	測試和調控溶液的pH對工農業生產、科學研究及日常生活和醫療保健都有重要意義

16．標準狀況下，把4.48L CO₂通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質量是（　　）

A．

4.8g

B．

5.4g

C．

6.0g

D．

6.6g

15．下列有關物質的應用不恰當的是（　　）

	A．	氧化鋁可用作耐火材料		B．	氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
	C．	濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣		D．	二氧化硫可用于食品增白

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO₂和H₂合成甲醇，發生的主反應如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態水時放熱 22.70kJ．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
回答：
0～10min 內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO₂（g）和1.5mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應達平衡狀態的依據是（填序號）B D．
A．v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合氣體的總物質的量不變
（2）如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為陽極，負極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為12（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為0.0005mol．
（3）取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

13．江蘇有著豐富的海水資源，合理利用資源和保護環境是我省可持續發展的重要保證．
（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入Na₂S（選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．

難溶電解質	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

（3）火力發電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等離子，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-或 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示．

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或離子，通入氧氣氧化的化學原理是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-或2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）．

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	2H2表示的是2個氫氣分子
	B．	4Cl-表示的是4個氯離子，每個氯離子帶一個單位負電荷
	C．	3O表示的是3個氧元素
	D．	42Ca表示鈣原子的質量數為42，質子數為20

11．在一密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析錯誤的是（　　）

	A．	圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
	B．	圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
	C．	圖Ⅲ研究的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強比甲高
	D．	圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度比甲高

10．我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
Ⅰ．（1）寫出N的化學式HCl；
（2）寫出反應②的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸　②氯化鋇溶液　③氫氧化鈉溶液　④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是C．
A．分解反應  B．化合反應C．置換反應  D．復分解反應
（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是CD．
A．從外地購買                   B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環            D．從本廠生產鎂單質處循環
（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？乙（填“甲”或“乙），理由是若先提取鎂，海水中會殘留大量氫氧化鈣，再用氯氣提取溴單質時會損耗大量氯氣．

9．下列各組物質，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過量，沒有出現“先有白色沉淀，后來沉淀又完全消失”現象的是（　　）

	A．	鹽酸滴入Na[Al（OH）4]溶液中		B．	CO2氣體通入漂白粉溶液中
	C．	NaOH溶液滴入AlCl3溶液中		D．	Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

8．“綠色化學”中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%．下列反應類型能體現“原子經濟”原則的事①取代反應②酯化反應③加成反應④置換反應⑤水解反應⑥化合反應（　　）

A．

①④

B．

②⑤

C．

③⑥

D．

④⑤