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15．下列有關物質的應用不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氧化鋁可用作耐火材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．二氧化硫可用于食品增白

分析 A、氧化鋁熔點高；
B、氧化鐵是紅色固體，性質穩(wěn)定；
C、濃氨水可以和氯氣之間反應；
D、二氧化硫有毒．

解答 解：A、氧化鋁熔點高可用作耐火材料，故A正確；
B、Fe2O3為紅棕色粉末，性質穩(wěn)定常作紅色油漆和涂料，故B正確；
C、濃氨水可以和氯氣之間反應產生白煙氯化銨，可以用于檢驗氯氣管道是否漏氣，故C正確；
D、二氧化硫有毒，不能用作食品漂白劑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方法中不宜用濃HNO3作試劑的是（　　）
A．判斷黃金首飾中是否摻有銅B．實驗室制取二氧化碳
C．除去鍍在鋁表面的銅鍍層D．配制溶解金的王水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的用途正確的是（　　）
A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多
B．濃硝酸具有強氧化性，因此濃硝酸可以作為漂白劑
C．SiO2可以用于生產太陽能電池
D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．乙酸乙酯分子內處于不同化學環(huán)境的氫原子種數(shù)（即核磁共振譜的峰數(shù)）為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
Ⅰ．（1）寫出N的化學式HCl；
（2）寫出反應②的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸　②氯化鋇溶液　③氫氧化鈉溶液　④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是C．
A．分解反應  B．化合反應C．置換反應  D．復分解反應
（2）若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是CD．
A．從外地購買                   B．在當?shù)匦陆ㄉa廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)            D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)
（3）母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？乙（填“甲”或“乙），理由是若先提取鎂，海水中會殘留大量氫氧化鈣，再用氯氣提取溴單質時會損耗大量氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．二氧化硫能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用
B．大量焚燒田間秸稈會污染空氣
C．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中可能形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學無處不在，與化學有關的說法錯誤的是（　　）
A．在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可使水果保鮮
B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理
C．口服硫酸亞鐵片時同服維生素C能增強治療缺鐵性貧血效果
D．黑火藥由硫磺、硝石（KNO3）、木炭三種物質混合制成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-
B．水電離出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入鋁能產生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．現(xiàn)將一定質量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為3.36L．試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：
（1）寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為6.00mol•L-1
（3）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為0.15mol．

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