Question

11．在一密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析錯誤的是（　　）

• A． 圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響
• B． 圖Ⅱ研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應速率的影響
• C． 圖Ⅲ研究的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強比甲高
• D． 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度比甲高

Answer 1

分析 A．增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應速率不變；
B．催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動；
C．增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大；
D．升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，轉化率減小．

解答 解：A．增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應速率不變，所以逆反應速率在t₀時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；
B．催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，各物質的轉化率不變，故B正確；
C．由圖象可知乙壓強較大，增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，圖象不符，故C錯誤；
D．正反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，轉化率減小，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：
（1）若t₀時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質的濃度導致．
（2）若t₀時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導致：①同時不同程度地改變反應物（或生成物）的濃度；
②改變反應體系的壓強；③改變反應體系的溫度．
（3）若平衡無移動，則可能是由于以下原因所導致：①反應前后氣體分子個數不變；②使用了催化劑．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反應方向移動；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反應方向移動．