Question

1．有以下幾種物質①熔融氯化鈉 ②濃硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH
⑥酒精  ⑦液溴，填空回答：（填序號）
（1）以上物質中屬于強電解質的是①；屬于非電解質的是④⑥；
（2）寫出⑤在水中的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）寫出②與③共熱時的化學反應方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；強電解質是在水溶液中或熔融狀態下，能完全電離的電解質；包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
（2）⑤CH₃COOH 為弱酸在溶液中部分電離；
（3）寫出濃硫酸與Cu共熱時，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

解答 解：（1）①熔融氯化鈉能完全電離出鈉離子和氯離子，為化合物，屬于強電解質；
②濃硫酸為硫酸的濃溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質；
③Cu為單質，既不是電解質，也不是非電解質；
④蔗糖在熔融狀態和水溶液中都只存在蔗糖分子，不能導電，為非電解質；
⑤CH₃COOH在水溶液中部分電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺屬于弱電解質；
⑥酒精水溶液中都只存在乙醇分子，不能導電，為非電解質；
⑦液溴為單質，既不是電解質，也不是非電解質；
故答案為：①；④⑥；
（2）⑤CH₃COOH 為弱酸在溶液中部分電離，電離出乙酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）寫出濃硫酸與Cu共熱時，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了電解質與非電解質、強弱電解質的定義，側重考查學生的辨別能力，注意明確電解質與非電解質的區別，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，題目難度不大．