Question

9．下列關于相同物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃的比較中，正確的是（　　）

• A． 相同溫度下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 熱穩定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 都能與足量鹽酸反應放出CO₂，且產生氣體的物質的量相同
• D． 與相同濃度的鹽酸反應放出CO₂的速率Na₂CO₃大于NaHCO₃

Answer 1

分析 A．相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉比較穩定；
C．與足量鹽酸反應，二者物質的量相同，則生成二氧化碳的物質的量相等；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率反應大于碳酸鈉與鹽酸反應速率．

解答 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．NaHCO₃不穩定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不分解，則熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C．根據碳原子守恒，二者物質的量相等時生成二氧化碳的物質的量相等，故C正確；
D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了Na₂CO₃和NaHCO₃性質，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，注重基礎知識的積累，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．