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16．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）

	A．	弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	無色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?
	C．	pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
	D．	由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3 COO-、SO42-、Na+、NH4+

15．下列應用與鹽類的水解無關的是（　　）

	A．	純堿溶液可去除油污
	B．	用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
	C．	TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
	D．	用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時滴加少量CuSO4溶液

14．工業利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質）回收MgCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

（1）寫出溶解過程中發生反應的離子方程式MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）₃、CaCO₃和BaCO₃（填化學式）．
（3）燥作X包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌并烘干晶體；在洗滌MgCl₂•6H₂O晶體時用冰水洗滌的目的是減少因溶解而使產品損失．
（4）溶解時溫度控制在35℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是既要防止Mg²⁺水解，同時又要保持適當的溶解速率．
（5）將MgCl₂•6H₂O制成無水氯化鎂的方法是將MgCl₂•6H₂O晶體在氯化氫氣流中加熱．

13．研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如右圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為：K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO₂轉化率的是C．（填序號）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入一定量CO₂
④下列圖象正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態的是BC．（填序號）

12．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO₂B．FeCl₃C．Na₂SO₃D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：
①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ 
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

11．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）表示，則正確的關系是（　　）

A．

5ν（NH3）=4ν（O2）

B．

5ν（O2）=6ν（H2O）

C．

2ν（NH3）=3ν（H2O）

D．

5ν（O2）=4ν（NO）

10．25℃時，等體積等濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	均存在電離平衡		B．	陰離子數目前者大于后者
	C．	c（OH-）前者小于后者		D．	存在的粒子種類相同

9．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
	B．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
	C．	過氧化鈉與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

8．已知A是用途最廣泛的金屬單質，B是常溫下呈液態的化合物，E是一種黃綠色的氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產物未標出）．

回答下列問題：
（1）寫出F的化學式HCl．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應①3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
反應⑧4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（3）寫出反應③的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）鑒別G溶液中陽離子的方法取適量FeCl₂溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe²⁺．
（5）將H溶液滴加到沸水中，繼續加熱煮沸，得到的液體顏色為紅褐色．

7．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.56g Na2O2含有的陰離子數為0.02NA
	B．	標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數為NA
	C．	0.1mol氯氣參與反應，轉移的電子數一定為0.2NA
	D．	物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Clˉ個數為NA