Question

8．已知A是用途最廣泛的金屬單質，B是常溫下呈液態的化合物，E是一種黃綠色的氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產物未標出）．

回答下列問題：
（1）寫出F的化學式HCl．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應①3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
反應⑧4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（3）寫出反應③的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）鑒別G溶液中陽離子的方法取適量FeCl₂溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe²⁺．
（5）將H溶液滴加到沸水中，繼續加熱煮沸，得到的液體顏色為紅褐色．

Answer 1

分析 A是用途最廣泛的金屬單質，B是常溫下呈液態的化合物，J是一種紅褐色沉淀，則A為Fe，B為H₂O，J為Fe（OH）₃；E是一種黃綠色的氣體，則E為氯氣．鐵在高溫下和水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂，其中D和氯氣可反應生成F，F與四氧化三鐵反應得到G與H，則D是H₂，C是Fe₃O₄，F是HCl，鹽酸和Fe₃O₄反應生成FeCl₂、FeCl₃，H能和鐵反應生成G，所以G為FeCl₂，H為FeCl₃，則I是Fe（OH）₂，據此解答．

解答 解：A是用途最廣泛的金屬單質，B是常溫下呈液態的化合物，J是一種紅褐色沉淀，則A為Fe，B為H₂O，J為Fe（OH）₃；E是一種黃綠色的氣體，則E為氯氣．鐵在高溫下和水蒸氣反應生成Fe₃O₄和H₂，其中D和氯氣可反應生成F，F與四氧化三鐵反應得到G與H，則D是H₂，C是Fe₃O₄，F是HCl，鹽酸和Fe₃O₄反應生成FeCl₂、FeCl₃，H能和鐵反應生成G，所以G為FeCl₂，H為FeCl₃，則I是Fe（OH）₂．
（1）F的化學式為HCl，故答案為：HCl；
（2）反應①的化學反應方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
反應⑧的化學反應方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）反應③的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（4）鑒別FeCl₂溶液中陽離子的方法：取適量FeCl₂溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe²⁺，
故答案為：取適量FeCl₂溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe²⁺；
（5）將FeCl₃溶液滴加到沸水中，繼續加熱煮沸，得到氫氧化鐵膠體，得到的液體顏色為紅褐色，
故答案為：紅褐色．

點評 本題考查無機物的推斷，A、B、E、J物質為解答的突破口，利用轉化關系推斷出各物質為解答的關鍵，側重鐵及其化合物轉化的考查，題目難度中等．