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10．25℃時，等體積等濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	均存在電離平衡		B．	陰離子數目前者大于后者
	C．	c（OH^-）前者小于后者		D．	存在的粒子種類相同

分析 A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
B、CO₃^2-的水解會導致陰離子個數增多；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規律：誰強顯誰性；
D、根據溶液中存在的微粒來回答；

解答解：A、Na₂CO₃溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、如果不考慮水解的話，則等濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中陰離子的數目相等，但CO₃^2-的水解會導致陰離子個數增多，故陰離子的數目后者大，故B錯誤；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據水解規律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C正確；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故D正確．
故選B．

點評本題考查鹽的水解的應用，明確水解原理及鹽類水解規律的應用是解題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天然海水中含有非常豐富的化學元素，具有很大的利用價值．工業上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種．
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數K_a=4.7×10^-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入少量二氧化碳發生反應的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）海水中溴元素以Br^-形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；步驟③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋其原因：溫度過高，大量水蒸氣會隨溴排出，溴中水蒸氣增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則它們的體積比為B：A，分子個數比為B：A，密度比為A：B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積．
（1）工業上處理酸性含Cr₂O₇^2-廢水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部轉化為Cr³⁺．寫出該反應的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②調節溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標準比色卡對照
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液，終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg•L^-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將體積均為10mL，pH均為11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀釋，pH變化如圖所示，下列結論正確的是（　　）

	A．	I 和 II 溶液中，離子種類數相同
	B．	a 點處，I 溶液的濃度為 10^-3mol?L^-1
	C．	a 點處，I、II 對水的電離平衡影響相同
	D．	b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應，I 消耗 HCl 物質的量比 II 多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列應用與鹽類的水解無關的是（　　）

	A．	純堿溶液可去除油污
	B．	用NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液可以制作泡沫滅火劑
	C．	TiCl₄溶于大量水加熱制備TiO₂
	D．	用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時滴加少量CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡單離子，且B為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉化的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧．
①寫出實驗室制取A的化學方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②寫出A→B轉化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產生氣體的體積是22.4L（標況）；
（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或敘述中正確的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
	B．	將飽和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，加熱煮沸，可制得Fe（OH）₃膠體
	C．	反應8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2
	D．	氯氣的水溶液能導電，因此氯氣屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列互為同位素的是（　　）

	A．	金剛石和石墨		B．	${\;}_{17}^{35}$CL和${\;}_{17}^{37}$CL
	C．	乙烷和丙烷		D．	T₂O和D₂O

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