Question

5．常溫下，將體積均為10mL，pH均為11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀釋，pH變化如圖所示，下列結論正確的是（　　）

• A． I 和 II 溶液中，離子種類數相同
• B． a 點處，I 溶液的濃度為 10^-3mol?L^-1
• C． a 點處，I、II 對水的電離平衡影響相同
• D． b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應，I 消耗 HCl 物質的量比 II 多

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶液中存在鈉離子、氫離子和氫氧根離子，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液中存在離子為醋酸根離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子；
B．圖象分析可知，加水稀釋氫氧化鈉溶液PH變化大，醋酸鈉溶液PH變化小，I為醋酸鈉溶液；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，氫氧化鈉溶液是堿溶液抑制水的電離；
D．b處醋酸鈉溶液中醋酸水解平衡，平衡狀態下氫氧根離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，醋酸鈉溶液中消耗鹽酸多．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中存在鈉離子、氫離子和氫氧根離子，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液中存在離子為醋酸根離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子，I 和 II 溶液中，離子種類數不相同，故A錯誤；
B．圖象分析可知，加水稀釋氫氧化鈉溶液PH變化大，醋酸鈉溶液PH變化小，I為醋酸鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，醋酸鈉溶液濃度大于10^-3mol/L，故B錯誤；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，氫氧化鈉溶液是堿溶液抑制水的電離，對水的電離程度不同，故C錯誤；
D．b處醋酸鈉溶液中醋酸水解平衡，平衡狀態下氫氧根離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相同，醋酸鈉溶液中消耗鹽酸多，b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應，I 消耗 HCl 物質的量比 II 多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、鹽類水解的影響因素分析，圖象變化特征是解題關鍵，題目難度中等．