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20．在稀硫酸、小蘇打、一氧化碳、銅片、鋁片、食鹽、氫氧化鈉、氧化鋁、鐵片和木炭粉10種物質(zhì)中，存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤為適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應．
（1）請推斷出它們的化學式分別為：①Al；③Al₂O₃；⑤NaHCO₃．
（2）寫出下列序號之間反應的離子方程式：
①和④：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
④和⑤：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

19．有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表．用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，工藝流程如下，試回答：

物質(zhì)	溶度積Ksp	沉淀完全時的pH
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.1×10-36	3.7

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（3）“凈化除鐵”中，寫出加入H₂O₂時反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）濾液的主要成分是CoCl₂、NaCl、HCl．
（5）②步中用Na₂CO₃調(diào)pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全．

18．環(huán)境保護是當今社會的熱門話題，地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，主要過程可以用下列三步來描述：
①H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）+H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+396kJ•mol^-1
③12C₃⁺（s）+12e^-+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（葡萄糖，s）+6C₅（s）△H=-1200kJ•mol^-1
下面關(guān)于綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
	B．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
	C．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
	D．	6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

17．下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
①Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃        
②Na$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂O₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
③Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃          
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
⑤MgCl₂•6H₂O $\stackrel{△}{→}$ MgCl₂$→_{熔化}^{通電}$Mg             
⑥CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$ Cu₂O．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②⑤⑥

D．

①④⑥

16．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀．該組離子可能是（　�。�

	A．	Na+、Cu2+、NO3-、CO32-		B．	NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-		D．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

15．生活處處有化學，下列說法正確的是（　�。�

	A．	家里用的金龍魚油和豬油都是可皂化的飽和酯類
	B．	親購買保溫杯時可選購304不銹鋼材質(zhì)的，這種材料耐高溫，韌性好，這是一種合金
	C．	做衣服用的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

14．已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	充電時陽極反應：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
	C．	放電時負極附近溶液的堿性不變
	D．	放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

13．把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：5

C．

1：9

D．

2：3

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
	C．	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
	D．	使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”），該反應平衡常數(shù)K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，c（CO₂）=1mol•L^-1，c（H₂）=5mol•L^-1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO₂和6mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則達到平衡時CO的體積分數(shù)為24%，反應溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時投入3.6mol CO、3.6mol H₂O和1.8mol H₂，則達到平衡時CO的體積分數(shù)為24%，H₂的平衡濃度為1.62mol/L．