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13．把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為（　　）
A．1：1B．1：5C．1：9D．2：3

分析 pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，說明NaOH過量，混合后溶液pH=11，則c（OH-）=0.001moL/L，根據c（OH-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$計算．

解答 解：pH=13的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H+）=0.01mol/L，
溶液混合后溶液pH=11，說明NaOH過量，混合后溶液pH=11，則c（OH-）=0.001moL/L，
設氫氧化鈉的體積為xL，硫酸的體積為yL，
則  $\frac{0.1x-0.01y}{x+y}$=0.001，
x：y=1：9，
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算，題目難度不大，本題注意從質量守恒的角度結合相關計算公式計算該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Al3+、S2-、Na+、Cl-B．K+、Fe3+、S2-、OH-
C．Ba2+、HCO3-、Fe3+、H+D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實驗室可通過如下反應：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反應裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）最后得到的產品中可能含有Na2SO4雜質．請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質，反之，不含．
（5）測定產品純度準確稱取1.00 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行實驗消耗碘的標準溶液平均體積為16.00mL．產品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列晶胞所對應的化學式正確的是（　　）
A．A3B4B．CDC．EF3G2D．H5I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．環境保護是當今社會的熱門話題，地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以用下列三步來描述：
①H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ•mol-1
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）+H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+396kJ•mol-1
③12C3+（s）+12e-+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6C5（s）△H=-1200kJ•mol-1
下面關于綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式正確的是（　　）
A．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1880 kJ•mol-1
B．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1
C．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=+2560 kJ•mol-1
D．6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g）△H=-1720 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入（　　）
A．甲醛溶液B．飽和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或實驗方案能達到目的是（　　）
A．用HF標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液
B．驗證密度：ρ（水）＜ρ（鈉）＜ρ（煤油）
C．測定鋅與硫酸反應的速率
D．驗證SO2和Cl2等物質的量混合增強漂白效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反應
B．NaHCO3和Na2CO3都能加熱分解，產生使石灰水變渾濁的氣體
C．質量相同的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出氣體多
D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3NaHCO3溶液

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