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5．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入（　　）
A．甲醛溶液B．飽和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．濃硫酸

分析 蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質；而甲醛、強酸、強堿、重金屬鹽等物質能使蛋白質變性．

解答 解：甲醛（福爾馬林）、強酸（如硫酸溶液）、強堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）等物質能使蛋白質變性，而蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質．
故選B．

點評 本題考查了蛋白質的鹽析和變性，題目難度不大，注意蛋白質發生變性的條件和蛋白質發生鹽析的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區； 溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是
碘（填名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II 所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO2-中心氯原子的雜化類型sp3，試寫出一個 ClO3-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與材料科學息息相關，從一定意義上講，材料是科學技術的先導，沒有新材料的發展，就不可能使新的科學技術成為生產力．下列有關材料的說法不正確的是（　　）
A．材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質
B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶
C．體型結構的酚醛樹脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后還可以制成其它形狀的器物
D．高分子分離膜是具有傳統高分子材料的機械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為（　　）
A．1：1B．1：5C．1：9D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在稀硫酸、小蘇打、一氧化碳、銅片、鋁片、食鹽、氫氧化鈉、氧化鋁、鐵片和木炭粉10種物質中，存在下面的相互關系，選擇①～⑤為適當的物質，使有連線的兩種物質能發生反應．
（1）請推斷出它們的化學式分別為：①Al；③Al2O3；⑤NaHCO3．
（2）寫出下列序號之間反應的離子方程式：
①和④：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
④和⑤：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．維生素C具有的性質是（　　）
A．難溶于水B．易溶于水C．弱還原性D．強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
B．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態
C．化學平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度、體系的壓強無關
D．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示裝置進行實驗．能形成‘噴泉”的氣體是（　　）
A．O2B．Cl2C．HClD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．FeBr2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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