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14.已知某鎳鎘(Ni-Cd)電池的電解質溶液為KOH溶液,其放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2.有關該電池的說法正確的是(  )
A.充電時陽極反應:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
B.充電過程是電能轉化為化學能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

分析 放電時負極上發生的電極反應式為:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正極上發生的電極反應式為:NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-,充電時陽極上發生的電極反應式為:Ni(OH)2+OH--e-→NiOOH+H2O,陰極上發生的電極反應式為:Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-,放電時,溶液中氫氧根離子向負極移動,充電時該裝置是電解池.

解答 解:A.充電時,該裝置是電解池,陽極上電極反應式為:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O,故A錯誤;
B.充電時該裝置是電解池,是將電能轉化為化學能的裝置,故B正確;
C.放電時,負極上電極反應式為:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,所以堿性減弱,故C錯誤;
D.放電時,電解質溶液中氫氧根離子向負極移動,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查原電池和電解池原理、電極反應式的書寫,明確電極上得失電子及反應物質是解本題關鍵,電極反應式的書寫是學習難點,要注意結合電解質溶液的酸堿性書寫,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.比較下列溶液的pH(填“>”、“<”、“﹦”)
(1)0.1mol/L NH4Cl溶液<0.01mol/L NH4Cl溶液;
(2)0.1mol/L Na2CO3溶液>0.1mol/L NaHCO3溶液;
(3)25℃、1mol/L FeCl3溶液>80℃、1mol/L FeCl3溶液;
(4)0.1mol/L H2SO4溶液<0.1mol/L HCl溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用,高鐵酸鉀的開發和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景.其制備路線如下:

試回答下列問題:
(1)高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6.
(2)高鐵酸鉀有殺菌作用,是因為其具有b
a.強還原性     b.強氧化性      c.吸附性      d.強堿性
(3)從上述流程圖中可以看出,在強堿中,K2FeO4的溶解度<Na2FeO4(填“>”“<”或”“=”)
(4)操作②與操作③相同,該操作名稱是:過濾.
(5)反應器中,NaOH、NaClO及Fe(NO33反應生成Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(6)從下圖可以看出,次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響,當高鐵酸鉀產率最高時,NaClO的物質的量濃度約為3.6mol/L.(計算結果保留一位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將100mL 4mol/L Cu(NO32溶液電解一段時間(用碳電極),在陽極收集到1.12L氣體.將電解后溶液中加入鐵粉,最多溶解的鐵粉質量為(設反應前后溶液體積不變)(  )
A.16.8gB.22.4gC.21gD.19.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.25℃時,某溶液中水電離的OH-濃度為1×10-5,該溶液可能是(  )
A.NaOHB.HClC.NaClD.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.有關鈷和鐵化合物的性質見下表.用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷:Co+2HCl═CoCl2+H2↑,工藝流程如下,試回答:

物質溶度積Ksp沉淀完全時的pH
Co(OH)25.9×10-159.4
Fe(OH)21.6×10-149.6
Fe(OH)31.1×10-363.7
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,Y可溶于過量鹽酸,形成黃綠色的溶液,寫出Y與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O.
(3)“凈化除鐵”中,寫出加入H2O2時反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)濾液的主要成分是CoCl2、NaCl、HCl.
(5)②步中用Na2CO3調pH≈4的原因是碳酸鈉可與鹽酸反應,降低溶液的酸性,增大pH,使鐵離子沉淀完全.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是(  )
A.醋可同時用作防腐劑和調味劑
B.亞硝酸鈉可以用作防腐劑,但不宜過量
C.我國應禁止使用味精
D.絕大多數食品添加劑在過量使用時對人體有害的

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.在一定溫度下,對可逆反應A(g)+3B(g)?3C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是(  )
A.C生成的速率與C分解的速率相等
B.單位時間內消耗amolA和同時生成3amolC
C.容器內的壓強不再變化
D.混合氣體的總物質的量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.用氨水吸收少量SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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