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6．銅冶金技術以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
反應Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
①在反應Ⅱ中，每生成1mol SO₂轉移電子6mol．
②反應Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4 kJ•mol^-1．
③理論上m₁：m₂=2：1．
（2）煉銅的副產品SO₂多用于制硫酸和石膏等化學產品．
①制硫酸中重要的一步反應是   
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1．
圖表示將2.0mol SO ₂ 和1.0mol O ₂ 置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO₂（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X₁、X₂）代表壓強或溫度．

X代表的物理量是壓強．A對應條件下平衡常數K=80．
②下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO₃懸濁液中通入SO ₂發生反應的原因CaCO₃懸濁液中存在CaCO_3（s）?Ca²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq），通入SO₂時，水與SO₂反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出H⁺與CO₃^2-結合，c（CO₃^2-）減小，溶解平衡正向移動；．

（3）工業硫酸中往往含有一定量SO₂，測定過程如下：取m g工業硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L^-1 I₂標準溶液滴定，消耗的I₂標準溶液V mL，工業硫酸中含有SO₂的質量分數的計算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

5．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HX為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學用語表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
（3）下列說法正確的是b（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X^-）
b．M點c（Na⁺）＞c（OH^-）
c．P點c（Cl^-）=0.05mol•L^-1．

4．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3 mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
	B．	在該溫度下，反應的平衡常數K=5
	C．	若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
	D．	使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

3．已知氯水中存在反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	加5 mL水，c （H+）增大		B．	加少量NaCl固體，c （H+）不變
	C．	加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高		D．	加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
	B．	pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
	C．	含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

1．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	麥芽糖水解的產物只有葡萄糖
	B．	苯酚可用于合成高分子化合物
	C．	油脂水解可以制取高級脂肪酸
	D．	雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于水

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	汽車尾氣是導致酸雨的原因之一		B．	酸雨會使土壤、湖泊酸化
	C．	酸雨形成中不涉及氧化還原反應		D．	燃煤中加入石灰石可防治酸雨

19．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	丙烯的實驗式  C3H6
	B．	鎂離子的結構示意圖
	C．	CO2的電子式
	D．	中子數為18的氯原子符號${\;}_{17}^{18}$Cl

18．化學與日常生活緊密相關．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	甲醛可作食品防腐劑		B．	氫氧化鋁可作抗酸藥
	C．	氯化鈉可作食品調味劑		D．	生石灰可作食品干燥劑

17．氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環過程可用如圖表示．
（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數字序號）．
（2）下列關于海洋氮循環的說法正確的是ad（填字母序號）．
a．海洋中存在游離態的氮
b．海洋中的氮循環起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO₃^-的廢水會影響海洋中NH₄⁺的含量
（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH₄⁺可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：
NH₄⁺+5O₂═2NO₂^-+6H⁺+N₂O+5H₂O
（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監測數據：

溫度/℃	樣本氨氮含量/mg	處理24h	處理48h
		氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是25℃，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是1.125mg•L^-1•h^-1．
（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放．圖是間接氧化工業廢水中氨氮（NH₄⁺）的示意圖．

①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應2Cl^--2e^-=Cl₂，產生的Cl₂氧化廢水中的NH₄⁺釋放出N₂．
②若生成H₂和N₂的物質的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H₂）：n（N₂）=3：1，則陽極產生的H⁺比陰極消耗的H⁺多．