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20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　　）
A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

分析 A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質；
B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農作物，使土壤、湖泊酸化；
C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，發生的是氧化還原反應；
D．煤燃燒產物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放．

解答 解：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；
B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農作物的生長環境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；
C．圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應是氧化還原反應，2SO2+O2=2SO3是氧化還原反應，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，發生的是氧化還原反應，酸雨形成中涉及氧化還原反應，故C錯誤；
D．煤燃燒產物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃燒和脫硫過程的分析，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態，則電解過程中轉移電子數為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2是自然界中碳循環的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對生態環境有重要意義．
（1）舉一例說明CO2在自然界碳循環過程中的作用光合作用．
（2）CO2加氫合成低碳烯烴技術在環境保護等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H2濃度c．加入適當催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線（已知：多步遞進反應中，條件不同時，反應物轉化率可能由不同步驟的反應決定）．在溫度高于約650℃時，CO2的平衡轉化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時，第一步反應（吸熱）為主，因此升溫使CO2轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應中，被還原的物質是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質是H2（填化學式）；若反應中生成了1molSi，則轉移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質子的流動方向為從A到B（“從A到B”或“從B到A”）．
②負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．SO2煙氣脫除的一種工業流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2．
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是Ca（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HX為弱酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學用語表示）X-+H2O?HX+OH-．
（3）下列說法正確的是b（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X-）
b．M點c（Na+）＞c（OH-）
c．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．過氧化鈉和水反應的離子方程式是（　　）
A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　　）
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的操作，原理和現象的敘述不正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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