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12．過氧化鈉和水反應的離子方程式是（　　）
A．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．2O22-+4H+═4OH-+O2↑
C．Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑D．2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

分析 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉、水為氧化物都應該保留化學式，氫氧化鈉為易溶性強電解質，應拆成離子形式，據此寫出離子方程式．

解答 解：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉、水為氧化物都應該保留化學式，氫氧化鈉為易溶性強電解質，應拆成離子形式，所以反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態SeO3立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強
（5）與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B 的原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為1：3，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（　　）
A．汽車尾氣是導致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質是NO3-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3-氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．
實驗裝置編號溶液X實驗現象

實驗Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色．
實驗Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色．
（1）實驗Ⅰ中，鋁片作負（填“正”或“負”）極．液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉．
①反應后的溶液中含NH4+．實驗室檢驗NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象．A、B產生不同現象的解釋是Al與NaOH溶液反應產生H2的過程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3-無法被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質，則①B→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶內液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內溶液擴散因素），則最終燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO3；
②C→E的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質的溶液中，可發生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白水，上圖是部分實驗裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成Cl2的物質的量為0.25mol．
（3）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）實驗時裝置D中的現象是干布條不褪色，濕布條褪色．
（5）裝置E中發生化學反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）配制500mL物質的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500 mL容量瓶，需稱量的NaOH的質量是10.0 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質及相互轉化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無色變為紅色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由無色變為紅色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應．
實驗序號實驗操作實驗現象
實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化．用激光筆照射，沒有出現光亮的通路．
實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現光亮的通路．
①實驗1中沒有出現白色渾濁的原因是HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②實驗2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實驗2中發生的反應Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他雜質的前提下，實現Na2CO3與NaHCO3之間的轉化，請在圖中標出所用的試劑、用量或物質的濃度（反應前后溶液體積的變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如下圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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