Question

3．已知氯水中存在反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗．下列說法中，正確的是（　　）

• A． 加5 mL水，c （H⁺）增大
• B． 加少量NaCl固體，c （H⁺）不變
• C． 加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高
• D． 加少量Na₂SO₃固體，溶液pH升高

Answer 1

分析 A、加入5mL水，化學平衡右移，溶液中的氫離子的物質的量增大；
B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl^-）增大；
C、加少量碳酸鈣粉末，和H⁺反應，導致c（H⁺）減小；
D、加少量Na₂SO₃固體，能和HClO反應．

解答 解：A、加入5mL水，化學平衡右移，溶液中的氫離子的物質的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H⁺）減小，故A錯誤；
B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl^-）增大，導致平衡左移，則c（H⁺）減小，故B錯誤；
C、加少量碳酸鈣粉末，和H⁺反應，導致c（H⁺）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；
D、加少量Na₂SO₃固體，能和HClO發生氧化還原反應導致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素，難度不大，應注意的是加入的物質對離子濃度的影響，較易出錯的是D，Na₂SO₃固體，能和HClO發生氧化還原反應導致HClO濃度降低．