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16．實驗小組為探究SO₂的漂白性和還原性，設計了以下實驗．
完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用b（選填編號），其理由是98%濃硫酸中c（H⁺）小不易反應，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你認為這一結論是否正確不正確，理由是因為SO₃^2-離子和HSO₃^-離子都會水解生成H₂SO₃．
??．還原性
（4）將SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反應．
①SO₂與FeCl₃反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②實驗中觀察到溶液由黃色變為紅棕色，靜置一段時間，變為淺綠色．
已知：紅棕色為FeSO₃（墨綠色難溶物）與FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．則②中紅棕色變為淺綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺會與SO₃^2-發生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO₄溶液．

15．H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素．在¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩定結構．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可組成鹽NH₄Al（SO₄）₂．向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），請解釋陽離子濃度差異的原因由于堿性：氨水＞Al（OH）₃，故Al³⁺的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）．
②寫出N點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）₂溶液，充分反應后，產生沉淀0.022mol．

14．利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃硫酸	Cu	KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	濃鹽酸	MnO2	FeBr2溶液變為黃色	氧化性：Cl2＞Br2
C	稀硫酸	碳酸鈉	CaCl2溶液無明顯變化	CO2不與CaCl2溶液反應
D	濃硫酸	蔗糖	溴水褪色	濃硫酸具有脫水性、吸水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（　　）

選項	連接	電極材料		分析
		a	b
A	K1 K2	石墨	鐵	模擬鐵的吸氧腐蝕
B	K1 K2	鋅	鐵	模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法
C	K1 K3	石墨	鐵	模擬電解飽和食鹽水
D	K1 K3	鐵	石墨	模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．右圖是用點滴板探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養皿罩住整個點滴板．下列對實驗現象的解釋正確的是（　　）

選項	實驗現象	解釋
A	紅色石蕊試紙變藍	NH3極易溶于水
B	濃硫酸附近無白煙	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化鋁溶液變渾濁	NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D	濃鹽酸附近有白煙	NH3與揮發出的HCl反應：NH3+HCl→NH4Cl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據（2）所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業精煉銅，則應將a改為CuSO₄或CuCl₂溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

10．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為0.02N_A ；（用“N_A”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態，則電解過程中轉移電子數為0.2mol．

9．下列關于硝酸的認識中，正確的是（　　）

	A．	濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	濃硝酸與金屬反應不產生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
	C．	因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
	D．	硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性

8．下列對濃硫酸的敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸
	B．	濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
	C．	濃硫酸和銅片加熱既表現出酸性，又表現出氧化性
	D．	濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現其脫水性

7．電池的發明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一．
Ⅰ每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發展．最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請寫出從C口通入O₂發生反應的電極反應式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色．假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為5.8×10²³（保留兩位有效數字，N_A取6.02×10²³）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注．
（1）電池生產企業排放的工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²gL^-2，
K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²gL^-2，
．請用離子方程式說明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
（2）工業上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO₄•7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr（OH）₃沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32mol⁴•gL^-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③現用上述方法處理100m³含鉻（+6價）78mgg•L^-2，的廢水，需用綠礬的質量為125.1Kg．（寫出主要計算過程）