Question

8．下列對濃硫酸的敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸
• B． 濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
• C． 濃硫酸和銅片加熱既表現出酸性，又表現出氧化性
• D． 濃H₂SO₄可做H₂、O₂等氣體的干燥劑表現其脫水性

Answer 1

分析 A．常溫下濃硫酸與鐵、鋁發生鈍化反應；
B．濃硫酸使蔗糖炭化體現其脫水性；
C．依據濃硫酸與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫和水的反應實質分析，硫元素化合價不變的做酸，硫元素化合價降低的做氧化劑；
D．濃硫酸具有吸水性，可以干燥不與硫酸反應的氣體．

解答 解：A．常溫下濃硫酸與鐵、鋁發生鈍化，是濃硫酸的強氧化性在鐵、鋁表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應進行，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃硫酸，故A錯誤；
B．濃硫酸使蔗糖炭化體現其脫水性，故B錯誤；
C．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅表現酸性，生成二氧化硫，硫元素化合價+6價變化為+4價表現氧化性，故C正確；
D．濃H₂SO₄可做H₂、O₂等氣體的干燥劑，是吸收氣體中的水蒸氣表現其吸水性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強的氧化性、強酸性是解題關鍵，注意吸水性與脫水性的區別，題目較簡單．