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18．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相關反應在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表所示

溫度/K	反應Ⅰ	反應Ⅱ	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反應Ⅱ的平衡常數表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反應Ⅲ是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過程中，因為有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應發生，所以能提高CH₃OCH₃的產率，原因是反應消耗了H₂O（g）有利于反應Ⅱ、Ⅲ正向移動；同時此反應生成了H₂，有利于反應I、Ⅲ正向移動．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應I（按物質的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是25%．
（4）反應Ⅲ逆反應速率與時間的關系如圖2所示：
①試判斷t₂時改變的條件是升高溫度或增大生成物濃度．
②若t₄擴大容器體積，t₅達到平衡，t₆時增大反應物濃度，請在圖2中畫出t₄-t₆的變化曲線．

17．以下化學方程式中水只作為氧化劑的是（　　）

	A．	NaH+H2O═NaOH+H2↑		B．	2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	C．	F2+H2O═2HF+O2↑		D．	Cl2+H2O?HCl+HClO

16．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．
根據圖1示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜　　（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂；
反應進行到狀態D時，V_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，所以水溶液呈堿性
（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1
（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

15．現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成化學式為Z₂T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
	C．	氣態氫化物的穩定性：Y＞T
	D．	由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

14．下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置，其電極反應式為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池中OH-向b極移動
	B．	該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化
	C．	H2在負極發生氧化反應
	D．	P一型半導體連接電池負極

13．一種“即食即熱快餐”適合外出旅行時使用．其內層是用鋁箔包裹的，并已加工好的真空包裝食品．外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩包的化學物質反應，此時便可以對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（　　）

A．

硫酸與水

B．

氯化鈉與水

C．

熟石灰與水

D．

生石灰與水

12．聚異丁烯（）是生產汽油清潔劑的中間產物．下列關于聚異丁烯的說法中錯誤的是（　　）

	A．	聚異丁烯可以通過加聚反應制得
	B．	聚異丁烯的分子式為（C4H8）n
	C．	聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	聚異丁烯完全燃燒生成CO2 和H2O的物質的量相等

11．下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是（　　）

	A．	纖維素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	B．	淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	C．	蛋白質$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人體所需的蛋白質（人體生長發育）
	D．	油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高級脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

10．在光照條件下，CH₄與Cl₂能發生取代反應：若將1 mol CH₄與Cl₂反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為：n（CH₃Cl）：n（CH₂Cl₂）：n（CHCl₃）：n（CCl₄）=4：3：2：1，則消耗的Cl₂為（　　）

A．

1.0 mol

B．

2.0 mol

C．

3.0 mol

D．

4.0 mol

9．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）

	A．	Na與水反應時增大水的用量
	B．	Fe與稀硫酸反應制取H2 時，改用濃硫酸
	C．	在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，降低溫度
	D．	Al與氧氣燃燒生成Al2O3，將Al片改為Al粉，