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9．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應A．（填字母）
A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①該反應的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖．
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是AE．
A．降低溫度        B．加催化劑    C．增加壓強
D．增加O₂濃度      E．分離出一氧化氮
（4）NO在科學界被譽為“明星分子”，用NO與O₂反應可以制備NO₂，NO₂是一種優良的氧化劑．已知火箭發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和H₂O（氣）．
且：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

8．（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）十Q（Q＞0）
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t₁時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.38	0.238	0.062	0.062
3	c	c2	c3	c3
4	c	c2	c3	c3
5	0.6	0.26	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態；C₁數值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

7．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　　）

	A．	反應開始時的速率：甲=乙
	B．	反應所需時間：甲＜乙
	C．	反應開始時，酸的物質的量濃度：乙＜甲
	D．	反應結完后溶液的pH值：甲＜乙

6．關于水的離子積常數，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14		B．	25℃純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	C．	25℃稀鹽酸中c（H+）•c（OH-）=1×10-14		D．	KW值隨溫度升高而增大

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	物質發生化學變化都伴隨著能量變化
	B．	任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
	C．	伴有能量變化的物質變化都是化學變化
	D．	所有化學反應都可以設計成原電池

4．海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關海水綜合利用的說法中正確的是C
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質
B．海水通過蒸發可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產品
D．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
（2）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，寫出工業上用NaCl制備金屬鈉的化學方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（3）若用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑，電解的總反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，用平衡的原理解釋在陰極區溶液顯堿性的原因因為H⁺在陰極放電，使H⁺濃度減少，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向正反應移動，使OH^-濃度增大，溶液顯堿性
（4）若用石墨作電極電解氫氧化鈉溶液，則電解池的陰極電極反應式為4H⁺+4e^-=2H₂↑，陽極電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

3．化學能轉化成熱能是化學反應中一種重要的能量轉化，根據條件填寫下列內容．
（1）石油液化氣中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），在101kPa時，5.8g丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量288kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5760kJ/mol．（相對原子質量H-1，C-12）
（2）對碳及其化合物的研究，一直倍受科學工作者的關注．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產和生活的能源．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
則CH₄完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：4HCl+O₂$\stackrel{400℃}{?}$2Cl₂+2H₂0，已知反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H₂O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序數逐漸增大，有關信息如下：

元素	相關信息
X	X的原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）
Z	Z的原子最外層電子數等于電子層數
W	W原子最外層電子數是X、Z原子最外層電子數之和

（1）甲是X的最高價氧化物，X的最高正價是+4，甲的電子式為，X的氣態氫化物電子式為．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用電子式表示化合物YW的形成過程
（3）乙是Y的最高價氧化物對應水化物，寫出下列反應離子方程式：
①過量的甲通入乙溶液中CO₂+OH^-=HCO₃^-
②Z的單質和乙溶液反應2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③W的單質與乙溶液反應Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）⑥的最低負價是-2；⑦的最高價含氧酸的化學式為HClO₄．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞F^-＞Na⁺用離子符號表示）．
（3）⑦的單質電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質中更易與①的單質反應的是氧氣，用原子結構的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強．
（5）④、⑤的最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若用①、②的單質和④的最高價氧化物對應水化物的溶液設計成化學電源，則該電池負極的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．關于下列裝置的說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
	B．	裝置①將電能轉變為化學能
	C．	若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
	D．	若裝置②用于電解精煉銅，則N極為粗銅