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20．關于下列裝置的說法正確的是（　　）
A．裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
B．裝置①將電能轉變為化學能
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，則N極為粗銅

分析 A、原電池中陽離子移向正極；
B、原電池是將化學能轉化為電能；
C、電鍍時，鍍件作陰極；
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極．

解答 解：A、Zn比銅活潑為負極，Cu為正極，K+移向CuSO4溶液，故A正確；
B、原電池是將化學能轉化為電能，故B錯誤；
C、用裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，M極為鐵棒，故C錯誤；
D、D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，所以N為粗銅，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了原電池和電解的相關知識，題目難度不大，注意電極的判斷方法及電極方程式的書寫和離子移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，已知t3時刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L-1s-1．
（2）t4時刻改變的條件為減小壓強，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）． B的起始物質的量為2mol．
（3）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數與Ⅰ處的平衡常數不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（4）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型都是正四面體型
B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-，CO32-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．不正確的是（　　）
A．一定存在的離子為Fe3+、SO42-
B．一定不存在的離子為CO32-、I-
C．不能確定的離子為K+、SO42-
D．確定是否含有K+離子需要經過焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．純堿和燒堿都屬于堿B．干冰和氨都屬于弱電解質
C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源D．鋁和銅在工業上都常用電解法冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．所有化學反應都可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．如圖所示的實驗操作中，不正確的是（　　）
A．
檢查容量瓶是否漏水		B．
給溶液加熱
C．
滴加液體		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數為10 NA
D．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列區分物質的方法不正確的是（　　）
A．用澄清石灰水區別SO2和CO2
B．用酸性KMnO4溶液區分苯和乙烯
C．用新制Cu（OH）2懸濁液區分蔗糖和葡萄糖
D．用加熱的方式區別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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同步練習冊答案
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