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8.某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的幾種.取樣,滴加KSCN溶液后顯血紅色.不正確的是(  )
A.一定存在的離子為Fe3+、SO42-
B.一定不存在的離子為CO32-、I-
C.不能確定的離子為K+、SO42-
D.確定是否含有K+離子需要經過焰色反應

分析 取樣,滴加KSCN溶液后顯血紅色,則溶液中一定存在Fe3+,溶液中一定不存在與Fe3+反應的CO32-、I-;根據溶液電中性可知,溶液中一定存在SO42-,不能確定是否含有鉀離子,是否含有K+離子需要經過焰色反應,據此進行解答.

解答 解:滴加KSCN溶液后顯血紅色,則溶液中一定存在Fe3+,溶液中一定不存在與Fe3+反應的CO32-、I-;根據溶液電中性可知,溶液中一定存在SO42-,不能確定是否含有鉀離子,是否含有K+離子需要經過焰色反應,
A.根據分析可知,溶液中一定存在Fe3+、SO42-,故A正確;
B.溶液中一定存在Fe3+,溶液中一定不存在與Fe3+反應的CO32-、I-,故B正確;
C.溶液中一定含有SO42-,故C錯誤;
D.無法確定是否含有鉀離子,若確定是否含有K+離子需要經過焰色反應,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法,題目難度中等,明確常見離子的性質為解答關鍵,注意掌握常見離子的檢驗方法;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.當今世界,能源的發展日益成為全世界、全人類共同關心的問題.如圖是乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)燃燒過程的能量變化圖.請回答下列問題:
(1)乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ.mol-1
(2)等物質的量的液態乙烷比氣態乙烷完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量少(填“多”或“少”),其原因是液態乙烷變成氣態要吸熱.
(3)根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ•mol-1
(4)二氧化碳是重要的溫室氣體,從環保角度分析,放出相同的熱量時選擇乙烷(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產生的CO2較少.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.聯氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H2與N2O4反應能放出大量的熱.
(1)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57.20KJ•mol-1.在一定溫度下,等容密閉容器中反應達到平衡.其它條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是BC
A.減小NO2的濃度B.降低溫度   C.增加NO2的濃度D.升高溫度
(2)已知在T℃,2L密閉容器中,加入4mol  NO2(g),發現5min反應達平衡時,放出的熱量為57.20KJ,則此時N2O4的體積分數為33%,在此時間內用N2O4表示的反應速率為0.1mol/(L.min).達到平衡后,保持溫度不變,快速縮小容器的體積至1L,氣體的顏色變化過程是先加深后變淺,但比原來的要深
(3)25℃時,1.00g N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=-1224.96 kJ•mol-1
(4)17℃、1.01×105 Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol•L-1、c(N2O4)=0.0120mol•L-1.反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K=13.3
(5)T℃、1.01×105 Pa,已知反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K=$\frac{1}{3}$,在2L密閉容器中,加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g),則平衡向生成N2O4物質的方向移動,再次平衡時,NO2(g)的濃度是3mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,現用中和滴定法測定該燒堿的純度,請根據實驗回答:
(1)將稱量好的9.0g燒堿樣品配制成500mL待測液,配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有一種必須使用的儀器是膠頭滴管;
(2)用堿式滴定管量取15.00mL待測液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞;
(3)用0.3000mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液,判斷確定終點的現象是當滴入最后一滴鹽酸,溶液由紅色變為無色,且半分鐘內不褪色;
(4)如果實驗操作正確,從滴定開始到結束,溶液中的離子濃度關系不可能出現的是AD.
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子在溶液中能大量共存的是(  )
A.Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、Na+、S2-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、AlO2-D.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列不是鐵的氧化物的是(  )
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl2D.FeO

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.關于下列裝置的說法正確的是(  )
A.裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液
B.裝置①將電能轉變為化學能
C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒
D.若裝置②用于電解精煉銅,則N極為粗銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質中屬于純凈物,化合物,鹽,鈣鹽的是(  )
A.石灰水B.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法不正確的是(  )
A.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
B.NH4HCO3(s)═NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1能自發進行,原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C.△H<0、△S>0的反應在任何溫度下都能自發進行
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率

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