Question

7．pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應開始時的速率：甲=乙
• B． 反應所需時間：甲＜乙
• C． 反應開始時，酸的物質的量濃度：乙＜甲
• D． 反應結完后溶液的pH值：甲＜乙

Answer 1

分析 A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應速率和離子濃度成正比；
B．鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間為甲＞乙；
C．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH）；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，據此分析解答．

解答 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，甲=乙，故A正確；
B．反應過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間為甲＞乙，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），乙＞甲，故C錯誤；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應而醋酸過量，則反應后溶液的pH為甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過量，要根據氫離子濃度確定溶液的酸堿性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，注意平衡影響因素的理解應用，反應速率和離子濃度有關，題目難度中等．