日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

9．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	酸性：H2CO3＞H2SiO3
	C．	堿性：NaOH＞LiOH		D．	熱穩定性：HF＞HBr

8．化學與生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
	B．	點燃爆竹后，硫燃燒生產SO3
	C．	海水中含有溴元素，只進行物理變化就可以得到溴單質
	D．	“地溝油”禁止使用，但可以用來制取肥皂

7．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖中數據計算反應開始至達到平衡時CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學平衡常數K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的條件下，反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）向正反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應正反應方向進行．反應達平衡時，c（H₂O）=0.01mol/L．

6．加熱13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物至質量不再發生變化，剩余固體質量為10.6g，則混合物中Na₂CO₃的質量分數約為（　　）

A．

84%

B．

50%

C．

16%

D．

39%

5．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）．目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是NaClO₃，在反應中鹽酸體現的性質是還原性和酸性．
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質的量為0.4mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂↑+2A．已知A物質是一種鹽，它的化學式為NaCl．這一方法的優點是不產生有毒的氣，減小對環境的污染．

4．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na₂SiO₃水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na₂SiO₃可用作阻燃劑．Na₂SiO₃可通過SiO₂與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿反應時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
（3）工業上常利用反應2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是C（填化學式、下同），氧化劑是SiO₂．

3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對苯二酚在空氣中能穩定存在
	B．	1mol該中間體最多可與11 molH2反應
	C．	2，5-二羥基苯乙酮能發生加成、取代、縮聚反應
	D．	該中間體分子中含有1個手性碳原子

2．下列各組物質只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　�。�

	A．	KOH溶液與AlCl3溶液		B．	AlCl3溶液與氨水
	C．	NaAlO2溶液與鹽酸		D．	NaHCO3溶液與鹽酸

1．某學生欲用電解純凈CuSO₄ 溶液的方法來測定銅的相對原子質量．其實驗過程如圖1所示：

（1）步驟①所加的A的化學式為CuO；已知：常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則加入A調PH范圍是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2：則A應接在直流電源的負極（填“正”或“負”）．
（3）石墨電極上的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計算式表示）．
（6）若②用甲醇-O₂-熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負極的電極反應式CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-═4CO₂+2H₂O．

20．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），且B中剩余固體的質量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學式）．
（2）B中發生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）鋁的相對原子質量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．