Question

6．加熱13.7g Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物至質量不再發生變化，剩余固體質量為10.6g，則混合物中Na₂CO₃的質量分數約為（　　）

• A． 84%
• B． 50%
• C． 16%
• D． 39%

Answer 1

分析 加熱時NaHCO₃分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固體質量的變化是NaHCO₃分解的緣故，可結合方程式用差量法計算出碳酸氫鈉的質量，再計算出碳酸鈉的質量及質量分數．

解答 解：設混合物中含有xgNaHCO₃，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168                       62
xg                     13.7g-10.6g=3.1g
則：x=$\frac{168×3.1g}{62}$=8.4g，
所以：m（Na₂CO₃）=13.7g-8.4g=5.3g，
則混合物中Na₂CO₃的質量分數為：w（Na₂CO₃）=$\frac{5.3g}{13.7g}$=39%，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．