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科目： 來源： 題型：選擇題

18．某一混合物的無色水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取2份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液后，過濾、常溫干燥得4.30g沉淀，經鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗事實，以下推斷，正確的是（　　）

	A．	Ba²⁺一定不存在，Cu²⁺可能存在
	B．	一定存在Cl^-
	C．	100 mL溶液中含有0.02 mol的CO₃^2-
	D．	c（Na⁺）+c（K⁺）≥0.4 mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．已知下述三個實驗均能發生化學反應：
①將鐵釘放入CuSO₄溶液中[Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄]；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸[3FeSO₄+6HNO₃═Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O]；
③將鐵釘放入氯化鐵溶液中[Fe+2FeCl₃═3FeCl₂]．
下列判斷正確的是（　　）

	A．	實驗①和③中的鐵釘只做還原劑
	B．	上述實驗證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
	C．	實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性
	D．	實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）

	A．	某藍色溶液中加NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu²⁺
	B．	某溶液中加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，繼續滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO₄^2-
	C．	某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，說明原溶液中一定有Cl^-
	D．	某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO₃^2-

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15．以下反應屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		B．	2NH₄HCO₃$\stackrel{△}{→}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
	C．	4HCl+O₂$\stackrel{△}{→}$2H₂O+2Cl₂		D．	NaHCO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

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14．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后，最多可以收集到的標準狀況下的氣體體積為（　　）[提示：稀硝酸和銅粉的化學反應為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O]．

A．

112 mL

B．

224 mL

C．

448 mL

D．

560 mL

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13．有一份溶液中只有K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-四種離子大量存在，經測定，c（Na⁺）=2.0mol/L，c（K⁺）=2.5mol/L，c（CO₃^2-）=1.8mol/L，則溶液中NO₃^-的物質的量濃度為（　　）

A．

2.7 mol/L

B．

1.35 mol/L

C．

0.9 mol/L

D．

0.45 mol/L

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12．下列離子方程式的書寫，正確的是（　　）

	A．	金屬鐵與鹽酸的反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氧化銅與硫酸溶液的反應：O^2-+2H⁺═H₂O
	C．	CuSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
	D．	硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

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11．下列過程中，涉及化學變化的是（　　）

	A．	將海水蒸餾淡化為飲用水
	B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質
	D．	三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

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10．下列關于膠體的敘述，不正確的是（　　）

	A．	膠體中分散質粒子直徑大小在1～100 nm之間
	B．	可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液
	C．	可利用過濾的方法分離膠體和溶液
	D．	膠體在一定條件下可以穩定存在

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9．下列有關0.1mol/L　NaOH溶液的敘述不正確的是（　　）

	A．	1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g
	B．	給NaOH溶液通電，使NaOH發生電離
	C．	NaOH的電離方程式是：NaOH═Na⁺+OH^-
	D．	NaOH溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的Na⁺、OH^-離子

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