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11．下列過程中，涉及化學變化的是（　　）
A．將海水蒸餾淡化為飲用水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質
D．三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

分析 A．因鹽類物質的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，根據物質沸點的差異；
B．從碘水中萃取碘單質，沒有新物質生成；
C．過濾的方法是利用溶解度的不同；
D．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+．

解答 解：A．因鹽類物質的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，根據物質沸點的差異，可用蒸餾的方法獲得，沒有新物質生成，是物理變化，故A錯誤；
B．CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘單質，沒有新物質生成，是物理變化，故B錯誤；
C．過濾的方法是利用溶解度的不同，將溶于液體的物質與不溶于液體的固體從共存的混合物中分離，可用過濾的方法除去粗鹽中的不溶性雜質，沒有新物質生成，是物理變化，故C錯誤；
D．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+，反應的離子方程式為Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（膠體）+3H+，是化學變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學變化和物理變化的區別，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1；B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期，C原子最外層電子數是其電子總數的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序數與周期數的差為4；E是前四周期中電負性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖違背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d區，其基態原子的電子有28種運動狀態．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶數特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示，則晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式的面心立方最密堆積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養物質，下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．
每100g含有
營養成分		糖類油脂蛋白質維生素C鈣鎂鈉鋅苯甲酸鈉
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
①燕麥片的營養成分中蛋白質水解的產物是氨基酸；等質量的糖類、油脂和蛋白質中提供能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅，
②維生素C具有的性質是a（填字母）．
a．還原性             b．常溫下不溶于水            c．溶液顯堿性
③苯甲酸鈉的作用是防腐劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據反應原理應選用C裝置（填序號，從A、B、C中選取）．
（2）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為：C→G→E→J．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發出的HCl優于用水除HCl的原因是不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．
（3）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①反應開始前通入N2的目的是排盡裝置內殘留的空氣，
②反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol•L-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為0.068mol/L．
若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數據說明Ag與濃硝酸反應過程中是（填“是”或“否”）有NO產生．
（4）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是AD（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于以下的轉化過程，要加入氧化劑才能夠實現的是（　　）
A．O2→H2OB．Fe2+→Fe3+C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．某藍色溶液中加NaOH溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，說明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol•L-1）（　　）
A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
C．5×10-10D．5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可電解循環再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區[H+]增大
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應物轉化率（或促進反應正向進行）、防止（因反應放熱造成）產物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調節NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．

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