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6．對于以下的轉化過程，要加入氧化劑才能夠實現的是（　�。�

A．

O₂→H₂O

B．

Fe²⁺→Fe³⁺

C．

H₂SO₄→CuSO₄

D．

HNO₃→NO₂

分析加入氧化劑才能實現，應發生氧化反應，所含元素的化合價應升高，以此解答該題．

解答解：A．O₂→H₂O中O元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A錯誤；
B．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B正確；
C．元素化合價不變，為復分解反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．HNO₃→NO₂中N元素化合價降低，被還原，可加入還原劑，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意還原劑中某元素的化合價在反應中升高，則需要加入氧化劑實現氧化還原反應．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-		B．	Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	H⁺、Cl^-、K⁺、CO₃^2-		D．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．判斷反應Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+S↓+SO₂↑是否屬于氧化還原反應是（填是或否），若是請在題目下方的空白處用雙線橋或單線橋標出該反應的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優氯凈Cl₂Na（NCO）₃先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學反應方程式為Na₂SO₃+HClO═Na₂SO₄+HCl（或Na₂SO₃+HClO═NaHSO₄+NaCl）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中，涉及化學變化的是（　　）

	A．	將海水蒸餾淡化為飲用水
	B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質
	D．	三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某一混合物的無色水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取2份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液后，過濾、常溫干燥得4.30g沉淀，經鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗事實，以下推斷，正確的是（　　）

	A．	Ba²⁺一定不存在，Cu²⁺可能存在
	B．	一定存在Cl^-
	C．	100 mL溶液中含有0.02 mol的CO₃^2-
	D．	c（Na⁺）+c（K⁺）≥0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下元素中，基態原子核外電子分布在7個不同能級的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中，需要加入氧化劑的是（　　）

A．

Cu²⁺→Cu

B．

HCl→H₂

C．

Fe₂O₃→Fe

D．

FeCl₂→FeCl₃

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