Question

16．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

• A． 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．物質的量相同的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但其水解程度較小；
B.10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離導致溶液呈堿性，但其水解程度較小；
C.10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小；
D.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，鹽酸的物質的量大于醋酸鈉，鹽酸過量，反應后溶液中溶質為醋酸、氯化鈉、鹽酸，溶液呈酸性．

解答 解：A．物質的量相同的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離導致溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度較小，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C.10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，所以得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，鹽酸的物質的量大于醋酸鈉，鹽酸過量，反應后溶液中溶質為醋酸、氯化鈉、鹽酸，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，會根據溶質確定溶液酸堿性，題目難度不大．