Question

3．常溫下，pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H⁺）為（mol•L^-1）（　　）

• A． $\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
• B． $\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
• C． 5×10^-10
• D． 5×10^-12

Answer 1

分析 計算混合堿溶液中的氫離子濃度時，不能簡單將兩溶液中氫離子濃度進行加和，應該先計算出堿溶液混合后的c（OH^-），然后根據Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14計算出混合液中c（H⁺）．

解答 解：pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=10^-2mol/L，
兩溶液按照4：1的體積比混合，則混合液中c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-5}+1×1{0}^{-2}}{1+4}$mol/L≈0.2×10^-2mol/L，
則c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.2×1{0}^{-2}}$=5×10^-12mol/L，
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握水的離子積的表達式及應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．