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12．下列既屬于氧化還原反應，生成物的總能量又大于反應物總能量的是（　　）
A．生石灰與水混合B．灼熱的碳與CO2的反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應D．鋅和稀硫酸反應制取氫氣

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，且生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，以此來解答．

解答 解：A．生石灰與水反應放出大量的熱，此過程中無元素化合價的變化，故A錯誤；
B．灼熱的碳與二氧化碳反應生成CO，此反應為氧化還原反應，且是吸熱反應，即生成物的總能量高于反應物的總能量，故B正確；
C．氫氧化鋇與氯化銨反應為吸熱反應，且無元素化合價的變化，故C錯誤；
D．鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及常見的放熱、吸熱反應為解答的關鍵，注意常見吸熱反應的歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養物質，下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．
每100g含有
營養成分		糖類油脂蛋白質維生素C鈣鎂鈉鋅苯甲酸鈉
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
①燕麥片的營養成分中蛋白質水解的產物是氨基酸；等質量的糖類、油脂和蛋白質中提供能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅，
②維生素C具有的性質是a（填字母）．
a．還原性             b．常溫下不溶于水            c．溶液顯堿性
③苯甲酸鈉的作用是防腐劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol•L-1）（　　）
A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
C．5×10-10D．5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O═2NaHSO3所得混合液可電解循環再生（A為陽離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關物料的傳輸與轉化關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．Pt（Ⅱ）為陽極B．陽極區[H+]增大
C．圖中的n＜mD．陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發生如下反應：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，則x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有以下物質，其中屬于電解質的是（　　）
①NaCl溶液　②干冰（固態的二氧化碳）　③冰醋酸（純凈的醋酸）　④銅　⑤BaSO4固體　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO3．
A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氨氣，若體積相等，則原子數一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應物轉化率（或促進反應正向進行）、防止（因反應放熱造成）產物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調節NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H2．溶液中只可能存在下列離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．
（1）當生成Al3+時，可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成AlO2-時，可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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