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10．下列關于膠體的敘述，不正確的是（　　）
A．膠體中分散質粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩定存在

分析 A．膠體中分散質的微粒直徑在1nm～100nm；
B．膠體具有丁達爾效應而溶液不具備；
C．膠體粒子直徑大于半透膜孔隙，不可以透過半透膜；
D．膠體是介穩體系．

解答 解：A．膠體中分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；
B．膠體和溶液可以用丁達爾現象鑒別，光線通過時膠體出現光亮的通路，溶液無現象，故B正確；
C．膠體和溶液都能透過濾紙，故C錯誤；
D．膠體是介穩體系，一定條件下能穩定存在，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了膠體性質，膠體與其他分散系的本質區別，題目難度不大，熟悉膠體的性質及判斷即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化劑是K2Cr2O7反應中鹽酸體現了酸性和還原性；
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
（3）在該反應中，還原劑是C，還原產物是AlN．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）寫出化學方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在蒸發皿中加熱蒸干再加熱（低400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．1 molCO的質量為28 g
B．鐵原子的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
C．標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O請回答下列問題：
（1）該反應涉及元素中，基態原子核外未成對電子數最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
（2）該反應涉及的非金屬元素中，其電負性從小到大的順序為H＜C＜S＜O．
（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有2種；CrO3的空間構型為平面三角形．
（4）該反應每生成1mol CH3CHO，C2H5OH發生反應斷裂σ鍵的數目為2NA．
（5）C2H5OH與CH3CHO的相對分子質量相差不大，但C2H5OH的沸點（78.5℃）卻比CH3CHO的沸點（20.8℃）高出許多，其原因為二者都是分子晶體，C2H5OH分子間可以形成氫鍵，而CH3CHO分子則不能．
（6）Mo是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價電子排布式為4d55s1．
（7）三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸，其溶液用于鍍鉻，重鉻酸根（Cr2O72-）與鉻酸根（CrO42-）離子在水溶液中存在下列反應：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
重鉻酸根的結構式如圖，則鉻酸的結構式為．

（8）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ鍵的數目為16；
②該溶液中不存在的化學鍵為C（填字母）．
A．氫鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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