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18．在蒸發皿中加熱蒸干再加熱（低400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　　）
A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．MgSO4

分析 物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體，如果是鹽，說明該物質為難揮發性酸的鹽，且該鹽較穩定，受熱不易發生反應，據此分析解答．

解答 解：A．氯化鋁易水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度HCl易揮發，蒸干溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到的固體是氧化鋁，故A不選；
B．Na2CO3熱穩定性較強，受熱不分解，在加熱其水溶液時，其最終水解為H2CO3和NaOH，但由于NaOH是強堿，故碳酸不能逸出，故水解被促進的程度很小，蒸干后碳酸又能和NaOH反應生成碳酸鈉，即最后得到的即碳酸鈉，故B選；
C．亞硫酸鈉不穩定，受熱易被氧氣氧化為硫酸鈉，所以得不到原來物質，故C不選；
D．形成硫酸鎂的酸是硫酸，硫酸屬于難揮發性酸，且硫酸鎂較穩定，受熱不發生反應，所以加熱蒸干灼燒硫酸鎂溶液最后得到的仍然是硫酸鎂，故D選；
故選BD．

點評 本題考查鹽類水解的應用，側重考查物質性質，加熱蒸干灼燒易揮發性酸的鹽最終得到的物質是金屬氧化物，加熱蒸干灼燒難揮發性酸的鹽且該鹽不易發生反應時得到其物質本身．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC2的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于危化品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，電石和金屬鈉都易與水反應生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學式）．
④在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現象和結論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某興趣小組同學將不同質量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．
實驗序號①②③④
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應后剩余固體）/g00.642.486.08
（1）實驗①反應后溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．128gC60中含有90NA個分子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L CCl4所含的分子數為6.02×1023
D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列離子方程式對應的化學方程式
（1）H++OH-═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解質溶液有許多奇妙之處，下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸
D．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于膠體的敘述，不正確的是（　　）
A．膠體中分散質粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A元素所形成的單質是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（3）C元素最高價氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）B最高價氧化物的化學式為N2O5．
（5）單質C與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答問題

化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
（1）酸性鋅錳干電池的負極反應為Zn-2e-=Zn2+
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產生MnOOH，寫出正極反應式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zn0.12g．（結果保留到小數點后兩位，F=96500C/mol）
（4）用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，除雜步驟如下：
①加入足量稀硫酸和雙氧水溶液將鋅皮溶解，此時鋅離子濃度為0.1mol/L
②調節溶液的pH為2.7到6之間（結果保留到小數點后一位），過濾除去含鐵元素的沉淀．

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