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2．下列物質中，屬于強電解質的是（　　）
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在溶液里全部電離的是強電解質，部分電離屬于若電解質，電解質屬于純凈物、化合物，據此解答即可．

解答 解：A．酒精不能導電，屬于非電解質，故A錯誤；
B．二氧化硫本身不能導電，其溶于水能導電，原因是與水反應生成的亞硫酸導電，二氧化硫是非電解質，故B錯誤；
C．一水合氨是弱堿，屬于弱電解質，故C錯誤；
D．硫酸鋇在熔融狀態下完全電離，屬于強電解質，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷，把握電解質的定義，分清強弱電解質的本質區別，注意混合物既不是電解質也不是非電解質是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2．
②BH4-的空間構型是正四面體（用文字描述）．
③Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物．電負性C＞B（填＞或＜，下同）；第一電離能：N＞O，原因是N 的p軌道為半充滿狀態，比O的狀態更穩定
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是ABC（多項選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C．[Cu （NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[•C┇┇N•]-
（3）2008年，Yoon等人發現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數目為90NA．
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，已知該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數的值）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列離子方程式對應的化學方程式
（1）H++OH-═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于膠體的敘述，不正確的是（　　）
A．膠體中分散質粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下述三個實驗均能發生化學反應：
①將鐵釘放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4═Cu+FeSO4]；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸[3FeSO4+6HNO3═Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O]；
③將鐵釘放入氯化鐵溶液中[Fe+2FeCl3═3FeCl2]．
下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①和③中的鐵釘只做還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A元素所形成的單質是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（3）C元素最高價氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）B最高價氧化物的化學式為N2O5．
（5）單質C與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列能級能量最高的是（　　）
A．5sB．2pC．3dD．4s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
②X單質在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③每2mol X2分子可與1mol Y2分子化合生成2mol X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；
④Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤細鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產生棕色的煙．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X氫元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化學式為：XZHCl，X2YH2O．
（2）上述過程中涉及的化學反應方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）配平下列化學方程式
2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（4）指出下列氧化還原反應電子轉移的方向和數目
6NO+4NH3═5N2+6H2O
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．鋁制品經久耐用的原因是在空氣中其表面可形成致密的氧化膜
B．Na-K合金可用于原子反應堆的導熱劑
C．漂白粉可敞口保存
D．AgI可用于人工降雨

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