Question

17．已知下述三個實驗均能發生化學反應：
①將鐵釘放入CuSO₄溶液中[Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄]；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸[3FeSO₄+6HNO₃═Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O]；
③將鐵釘放入氯化鐵溶液中[Fe+2FeCl₃═3FeCl₂]．
下列判斷正確的是（　　）

• A． 實驗①和③中的鐵釘只做還原劑
• B． 上述實驗證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
• C． 實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性
• D． 實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

Answer 1

分析 A．反應物中元素的化合價升高，作還原劑；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．實驗②中Fe元素的化合價升高；
D．離子方程式電子不守恒．

解答 解：A．反應物中元素的化合價升高，作還原劑，則實驗①和③中的鐵釘只做還原劑，故A正確；
B．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄反應中Cu²⁺作氧化劑，Fe²⁺作氧化產物，則氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故B錯誤；
C．實驗②中Fe元素的化合價升高，則Fe²⁺只顯還原性，故C錯誤；
D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應、離子反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意把握離子方程式正誤的判斷方法，題目難度不大．