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18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學方程式）：CaCO₃$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
Mg（OH）₂加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（2）電解熔融MgCl₂的反應化學方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發時：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應反應的化學方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

17．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、CO32-、SO42-、Cl-		B．	Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
	C．	H+、Cl-、K+、CO32-		D．	K+、Mg2+、SO42-、OH-

16．下列除雜方法合理的是（　�。�

	A．	通過加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3
	B．	通過NaOH溶液除去CO2中的HCl
	C．	FeCl3溶液中加入鐵粉可以除去溶液中的含有的Fe2+
	D．	通過飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

15．從分類的角度來看，下列說法正確的是（　�。�

	A．	硅酸、氯化鐵溶液均為膠體		B．	水玻璃、明礬溶液均為混合物
	C．	硫酸、純堿、NaCl分別屬于酸、堿、鹽		D．	KCl和Cu均屬于電解質

14．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO_x的排放，催化裝置內發生反應為：NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列關于此反應的說法中錯誤的是（　　）

	A．	當x=2時，每生成lmolN2，轉移電子數為4mol
	B．	該反應中化合價變化的有N和C元素
	C．	等物質的量N2和C02中，共用電子對的個數比為3：4
	D．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

13．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，是因為二氧化硫的還原性能使有色物質被氧化而褪色
	B．	過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源，是因為過氧化鈉具有強氧化性能氧化二氧化碳 壺水生成氧氣
	C．	向鹽堿地（含較多的NaCl、Na2C03）中施加適量石膏，可降低土壤的堿性，是因為石膏能與 Na2C03反應生成CaC03沉淀
	D．	在被保護的鍋爐內壁，裝上鎂合金或鋅塊，以減少鍋爐的腐蝕，是因為鎂、鋅比鐵活潑，這樣連接使鍋爐做為原電池的負極被保護下來

12．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�

	A．	熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	堿性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	與足量的鹽酸反應產生的氣體的體積：Na2CO3＜NaHCO3

11．淀粉完全水解后的特征是（　�。�

	A．	能發生銀鏡反應
	B．	遇碘水不顯蘭色
	C．	與新制Cu（OH）2懸濁液反應，生成紅色沉淀
	D．	有甜味

10．下列關于熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的敘述正確的是（　�。�

	A．	1molH2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量
	B．	1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量
	C．	1molH2和1mol I2完全反應生成氣態HI放出9kJ熱量
	D．	0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量

9．現有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某興趣小組同學將不同質量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl₃溶液反應，實驗結果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．

實驗序號	①	②	③	④
M（粉末樣品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反應后剩余固體）/g	0	0.64	2.48	6.08

（1）實驗①反應后溶液中含有的金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．