Question

10．下列關于熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的敘述正確的是（　　）

• A． 1molH₂和1mol I₂完全反應放出4.5kJ熱量
• B． 1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量
• C． 1molH₂和1mol I₂完全反應生成氣態HI放出9kJ熱量
• D． 0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反應需要吸收4.5kJ熱量

Answer 1

分析 熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意義是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反應生成氣態HI放出4.5kJ熱量，化學計量數只代表物質的量，物質的量與能量呈正比．

解答 解：A．熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意義是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反應生成氣態HI放出4.5kJ熱量，故A錯誤；
B．化學計量數只代表物質的量，不表示分子個數，故B錯誤；
C．熱化學方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的意義是$\frac{1}{2}$molH₂和$\frac{1}{2}$mol I₂完全反應生成氣態HI放出4.5kJ熱量，則1molH₂和1mol I₂完全反應生成氣態HI放出9kJ熱量，故C正確；
D．0.5mol H₂和0.5mol I₂完全反應需要放出4.5kJ熱量，不是吸收，故D錯誤；
故選C．

點評 本題是常識性知識的考查，難度不大．主要是考查學生對熱化學方程式含義以及表示的了解掌握情況，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性．