Question

10．已知反應：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． 上述兩個反應都是置換反應
• B． 反應①中若有1mol Br₂生成，則轉移電子的物質的量為2mol
• C． 氧化性由強到弱順序為：KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• D． 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

Answer 1

分析 A．置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加；
B．生成1mol溴需要得到2mol電子；
C．根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷氧化性強弱；
D．先確定還原劑和氧化劑，再根據它們計量數之間的關系式判斷．

解答 解：A．①為置換反應，②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．反應①中溴離子從-1價變為0價，若有1mol Br₂生成，則轉移的電子的物質的量為：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正確；
C．Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強弱順序是 KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故C正確；
D．②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的$\frac{5}{6}$的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度中等，明確元素化合價變化是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．