Question

13．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

• A． 用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，是因為二氧化硫的還原性能使有色物質被氧化而褪色
• B． 過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源，是因為過氧化鈉具有強氧化性能氧化二氧化碳 壺水生成氧氣
• C． 向鹽堿地（含較多的NaCl、Na₂C0₃）中施加適量石膏，可降低土壤的堿性，是因為石膏能與 Na₂C0₃反應生成CaC0₃沉淀
• D． 在被保護的鍋爐內壁，裝上鎂合金或鋅塊，以減少鍋爐的腐蝕，是因為鎂、鋅比鐵活潑，這樣連接使鍋爐做為原電池的負極被保護下來

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．過氧化鈉和二氧化碳、水發生的反應是氧化還原反應，過氧化鈉既是氧化劑液是還原劑；
C．向鹽堿地（含較多的NaCl、Na₂C0₃）中碳酸鈉水解顯堿性，石膏主要成分為硫酸鈣，施加適量石膏會和碳酸鈉反應生成難溶的碳酸鈣沉淀；
D．原電池原理分析，活潑金屬做負極，正極被保護．

解答 解：A．二氧化硫能結合紙漿、毛、絲、草帽辮等中的有色物質為不穩定的無色物質，使有色物質被漂白而褪色，是二氧化硫的漂白性，不是還原性，故A錯誤；
B．過氧化鈉用于呼吸面具作為氧氣的來源，是因為反應過程中生成氧氣，過氧化鈉和二氧化碳、水發生的反應是氧化還原反應，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，不是過氧化鈉氧化二氧化碳和水，故B錯誤；
C．碳酸鈉水解顯堿性，石膏主要成分為硫酸鈣，施加適量石膏會和碳酸鈉反應生成難溶的碳酸鈣沉淀，可降低土壤的堿性，故C正確；
D．鍋爐的內壁鑲嵌有一定量的鎂合金或鋅塊，因為Mg、Zn比Fe活潑，Mg、Zn與Fe構成原電池，鎂、鋅是負極，被腐蝕，鍋爐中的鐵是正極被保護，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，二氧化硫、過氧化鈉、碳酸鈉等物質性質的理解應用，主要是反應過程的分析和物質性質的應用，題目難度中等．