Question

3．下列說法正確的是（　　）

• A． 配制0.1mol/L CuSO₄溶液100 mL，需稱量CuSO₄•5H₂O 1.6g
• B． 40g NaOH固體溶于1 L水，所得溶液的濃度為1 mol/L
• C． 200mL 0.2mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的個數(shù)為0.08N_A
• D． 從100mL 1mol/L H₂SO₄溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1 mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV和m=nM計算CuSO₄•5H₂O 的質(zhì)量；
B．溶液的體積不等于水的體積；
C．根據(jù)n=cV、N=nN_A計算；
D．溶液中各部分的濃度相同．

解答 解：A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100 mL，則硫酸銅的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需CuSO₄•5H₂O 的質(zhì)量為m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g，故A錯誤；
B．40g NaOH固體溶于1 L水，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不是1L，溶液的體積不知，所以無法計算溶液的濃度，故B錯誤；
C．200mL 0.2mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為n=0.2mol/L×0.2L×2=0.08mol，則Cl^-的個數(shù)為0.08N_A，故C正確；
D．溶液中各部分的濃度相同，所以從100mL 1mol/L H₂SO₄溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為1 mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握物質(zhì)的量的有關公式．