Question

11．（1）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請在空白處填入適當?shù)脑噭�，并寫出相關反應的離子方程式或化學方程式．
SiO₂（CaCO₃）鹽酸；化學方程式為CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂
KCl （KBr）適量氯氣；離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（2）請寫出實驗室制氯氣的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅不溶于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸，可用鹽酸除去二氧化硅中的碳酸鈣；氯氣與溴化鉀反應生成溴單質(zhì)和氯化鉀；
（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式；Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，據(jù)此通過雙線橋分析此氧化還原反應．

解答 解：（1）SiO₂（CaCO₃）：二氧化硅不溶于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸，可用鹽酸除去二氧化硅中的碳酸鈣，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
KCl （KBr）：氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，可用適量氯氣除去氯化鉀中的溴化鉀，反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣，反應的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，過雙線橋分析此氧化還原反應為：，其中MnO₂做氧化劑，HCl做還原劑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O、．

點評 本題考查了離子方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純、氧化還原反應中電子轉移的分析等知識，題目難度中等，明確物質(zhì)分離與提純的原則為解答關鍵，注意掌握分析氧化還原反應中電子轉移方向和數(shù)目的方法．