Question

20．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
• B． 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
• D． 等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷；
B．混合溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒和物料守恒判斷；
C．弱離子水解程度越大水的電離程度越大；
D．次氯酸鈉發生水解，溶液呈堿性，而氯化鈉不水解，則次氯酸鈉中的氫離子濃度小于氯化鈉，再結合電荷守恒判斷溶液中離子總數大小．

解答 解：A．溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），根據物料守恒得C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），所以存在c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤．
C．弱離子水解程度越大導致溶液中水的電離程度越大，銨根離子和碳酸根離子相互促進水解，亞鐵離子和銨根離子都水解，所以三種常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②，故C正確；
D．HClO是弱酸，NaClO溶液中次氯酸根離子發生水解反應：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性分析解答，易錯選項是D．