Question

10．在Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反應中，HNO₃是氧化劑；Cu是還原劑；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：2，當1.28g Cu參加反應時，電子轉移的物質的量是0.04mol．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應轉移2e^-，以此來解答．

解答 解：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，N元素的化合價降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，由反應可知，2mol硝酸作酸、2mol作氧化劑，則被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：2，當1.28g Cu參加反應時，電子轉移的物質的量是$\frac{1.28g}{64g/mol}$×（2-0）=0.04mol，
故答案為：HNO₃；Cu；1：2；0.04mol．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用化合價計算轉移電子，題目難度不大．