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16．請寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
②泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓．

15．（1）在a、b兩支試管中，分別裝上形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（酸過量），填寫下列空白：
?a、b兩支試管中的現象：相同點是都產生無色氣泡；不同點是a中反應速率較快，原因是鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H⁺）大．
?a、b兩支試管中反應完畢后生成氣體的總體積是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸過量，產生氫氣的量由鋅決定，鋅的質量相等．
（2）現有常溫下的0.1mol•L^-1純堿溶液．
?你認為該溶液呈堿性的原因是（用兩個離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
?為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：向純堿溶液中滴加數滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點．
③同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2- 離子不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L^-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確．

14．相同溫度、相同濃度的六種電解質溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別是（　　）

	A．	CH3COOH   HCl   CH3COONa		B．	HCl    CH3COOH   NaHCO3
	C．	NH4Cl   CH3COOH   NaOH		D．	NH4Cl   HCl     CH3COONa

13．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	10	20	30	40	50
n（NO）/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）計算該反應在20秒內用O₂表示的反應速率v（O₂）=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是b（填字母）．
a．v（NO₂）=2v（O₂）             b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）           d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c（填字母）．
a．及時分離出NO₂氣體　　   b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑．

12．在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2：5，則加入的鋁粉的質量為（　　）

A．

2.7 g

B．

5.4 g

C．

6.75 g

D．

8.1 g

11．下列對定量實驗誤差分析正確的是（　　）

	A．	中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響
	B．	酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測定結果偏高
	C．	測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響
	D．	現需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制--溶液濃度偏低

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	1 mol Cl2與足量NaOH反應，轉移的電子數為NA
	B．	常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數小于2 NA
	C．	1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數目為6 NA
	D．	T℃時，1 L pH=6的純水中含OH-數為10-6NA

9．相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：
①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃•H₂O，
按pH由大到小順序排列正確的是（　　）

A．

⑤①③②④

B．

④②③①⑤

C．

①⑤③②④

D．

①⑤③④②

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里．
	B．	如圖表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	C．	在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，電解后溶液的pH為14
	D．	常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析．下列有關${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{13}$C的質量數是13，原子序數是6，核內有6個中子
	B．	${\;}_{6}^{13}$C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
	C．	${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{6}^{12}$C是兩種不同的碳元素
	D．	${\;}_{6}^{13}$C是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素