Question

9．相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：
①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃•H₂O，
按pH由大到小順序排列正確的是（　　）

• A． ⑤①③②④
• B． ④②③①⑤
• C． ①⑤③②④
• D． ①⑤③④②

Answer 1

分析 根據溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小，如：①堿性溶液的pH＞、酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7；②酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大，據此進行判斷．

解答 解：①CH₃COONa是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7；
②NH₄Cl強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；
③Na₂SO₄是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，pH=7；
④NaHSO₄是強酸酸式鹽，硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導致其溶液呈強酸性，其酸性比硝酸銨強，即pH比硝酸銨小；
⑤NH₃•H₂O是弱堿，其溶液呈堿性，pH＞7，相同物質的量濃度時，其堿性比NaClO強，即其pH比NaClO大；
所以這幾種溶液pH大小順序是⑤＞①＞③＞②＞④，
故選A．

點評 本題考查了pH大小的判斷，題目難度不大，先根據溶液的酸堿鹽大體分類，再根據弱離子的水解濃度判斷pH大小，注意硫酸氫根離子和碳酸氫根離子在水溶液里電離方式不同，為易錯點．