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19．下列物質組合中，既能和酸反應又能和堿反應的化合物共有幾種（　�。�
①（NH4）2CO3
②Al2O3
③Al2（SO4）3
④Al
⑤NaHSO3
⑥Al（OH）3．
A．3B．4C．5D．6

分析 既能和酸反應又能和堿反應的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸等，據此分析解答．

解答 解：既能和酸反應又能和堿反應的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸等，NaHSO3為弱酸的酸式鹽既能和強酸反應又能和堿反應；
Al2O3、Al（OH）3、Al三個為典型的兩性物質也既能和酸反應又能和堿反應，但是Al為單質；
（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽也既能和酸反應又能和堿反應，Al2（SO4）3只能和堿反應；
故選B．

點評 本題考查兩性物質，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，注意總結歸納基礎知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：
①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，
按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉被稱為工業鹽，不能用作食品工業，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+．完成下列填空：
（1）檢查裝置氣密性的方法是將試管中加入水，關閉彈簧夾，用酒精燈輕輕加熱三頸燒瓶，若導管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和銅片逐漸溶解，溶液變為藍色，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣；
（4）硬質玻璃管中石棉絨的作用是增大NO和Na2O2的接觸面積，使反應更加充分；
（5）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，則產物是亞硝酸鈉；
（6）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化過程中，是吸熱反應的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋B．硝酸銨溶解
C．二氧化碳通過灼熱的碳層D．鹽酸與燒堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液的PH與所加水的質量關系圖符合的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）求參加反應的二氧化錳的質量．
（2）求反應中被氧化的HCl的物質的量．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g•cm-3，求該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途的說法不正確的是（　　）
A．鋁制容器可以貯運濃硝酸B．甲醛可用作浸制標本
C．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多D．明礬可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．    X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第二周期、第VA族．
（2）氣體分子（YZ）2的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）在一定條件下，由X單質與Z單質可化合生成E，工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-．
（2）溶液X中，關于N03-的判斷一定正確的是b．
a．一定有    b．一定沒有    c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）轉化⑥發生反應的現象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（5）轉化④中產生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若轉化③中，D、H20、02三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與02的物質的量之比為4：1
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是②．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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